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將明礬晶體[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯紅色，有關的離子方程式為。在明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba(OH)₂溶液，當溶液中的SO₄²^－剛好完全沉淀時，反應的離子方程式為。

（1）Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃ +3H⁺

（2）Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+ 4OH^- ==AlO₂^- +2BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以明礬石[主要成分為K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態的氧化鋁的部分性質如下表：

物質	α-Al₂O₃	γ-Al₂O₃
性質	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α-Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質的量之比為

．
②“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是

．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①

；②

；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c₁mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

．
②根據上述數據計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質量分數為

（用含字母的代數式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應的雜質離子，所測定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質量分數將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第13期　總第169期人教課標版(選修4) 題型：022

將明礬晶體[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水，在溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色，有關反應的離子方程式是________．若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的現象是________，有關反應的離子方程式是________．工業上常用明礬和純堿作膨化劑，因為二者發生反應生成了________，反應的離子方程式為________．

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