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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )

A. 容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

A.反應前后，氣體體積不變，所以容器中，反應平衡時的壓強保持不變，故A錯誤；

B.隨著反應的進行，c(HI)不斷減小，正反應速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s，故B正確；

C.升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，故C錯誤；

D. 0～15s內，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯誤，

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是_____________（填序號）。

（2）蒸發皿的使用：把濾液倒入蒸發皿中，再把蒸發皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止___________。當蒸發皿里的液體較少時，則應____________________，利用余熱，使剩余溶劑揮發。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑（固體試劑任選）有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為____，制取該氣體利用了B的性質有____、___________。

②通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為____；若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是a→___→___→d（填接口代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于生物體內元素的敘述，正確的是（）

A. 各種元素在細胞與非生物界的含量差異不大

B. 細胞內含量最多的元素是C,因此C是生命的核心元素

C. 細胞內含有Fe、Cu、Mn、Zn、B、Mo等作用不重要的微量元素

D. 烘干的植物細胞中含量最多的元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發生氧化還原反應

D. B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數均小于18且其核電荷數依次遞增，B元素基態原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關物質的結構簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數比__________。

（3）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式________________________

（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為_______________________。