已知水的電離方程式：H2O
H++OH-。下列敘述中，正確的是
A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變
B．降低溫度，KW減小，pH不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省錦州市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
回答下列問題：
（1） 在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是 ；（填正確選項前的字母）
A．引發反應 B．加快反應速度
C．防止乙醇揮發 D．減少副產物乙醚生成
（2） 在裝置 C 中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體： （填正確選項前的字母）
A．水 B．濃硫酸
C．氫氧化鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3） 判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是 ；
（4） 將 1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；
（5） 若產物中有少量未反應的 Br2，最好用 洗滌除去；（填正確選項前的字母）
A．水 B．氫氧化鈉溶液
C．碘化鈉溶液 D．乙醇
（6） 若產物中有少量副產物乙醚，可用 的方法除去；
（7） 反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 ； 但又不能過度冷卻 （如用冰水），其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態氫化物是
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是_____________；操作Ⅰ的名稱是______________；
（2）生成氣體X的化學方程式為：_________________________________。
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，試劑B最好選用_________
A．酸性KMnO4溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水
（4）已知：
①試劑C的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________：
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為__________。
（5）請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3＋是否完全除去（寫出操作步驟、現象和結論） ______。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某
濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39．2g。計算：
（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比
（2）HNO3的物質的量濃度（要求：寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
24 mL 0．05 mol/L Na2SO3溶液恰好與20 mL 0．02 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反應,則元素Cr在還原產物中的化合價是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法中，正確的是
A．鹽酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、蔗糖都是電解質 D．分餾、干餾都是物理變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上入學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下有：①6．72 L CH4 ②3．01×23個氯化氫分子 ③13．6 g硫化氫 ④0．2 mol氨氣。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是
A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>①
C．質量：②>③>①>④ D．氫原子數：①>④>③>②
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