【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B.0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA
C.標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA
D.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式_________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是___，理由是________。
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【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備并探究SO2的性質。回答下列問題：
(1)實驗室用廢銅屑制備SO2的化學方程式為______。
(2)將SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黃色沉淀，說明SO2具有______性。
(3)將SO2通過品紅溶液，溶液紅色逐漸褪去，將褪色后的溶液微熱，又顯淺紅色，這現象可解釋為______。
(4)將SO2通入橙黃色酸性K2Cr2O7溶液，溶液逐漸變為淺綠色，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。(Cr2O72-被還原為Cr3+)
(5)常溫下，改變0.1molL-1H2SO3溶液(SO2水溶液)的pH，溶液中的H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數δ(X)[δ(X)= 
]隨pH的變化如圖所示：
H2SO3的lgKa1=______；反應HSO3-+OH-
SO32-+H2O的lgK=______；用0.100molL-1NaOH溶液滴入0.100molL-1H2SO3溶液(甲基橙作指示劑)中，溶液由紅色變為橙色時，發生的主要反應的離子方程式為______。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數K1為___________。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應的平衡常數K2___________
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。
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【題目】如圖裝置可用來監測空氣中NO的含量，下列說法正確的是( )
A.電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極
B.Pt電極上發生的是氧化反應
C.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2
D.每流經1 m3空氣(假設NO被完全吸收)，轉移電子的物質的量為2×10-7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物。
請回答下列問題。
（1）H2Y2的電子式為___________，Z在周期表中的位置___________。
（2）在圖中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________。
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ。則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為_____________。
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的___________極，其電極反應式為____________________。
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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】化學與生活、技術、社會發展息息相關。下列說法不正確的是（ ）
A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干餾都是化學變化
B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
C.黑火藥是我國古代的四大發明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸
D.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料經過脫硫脫硝處理，可減少
、
的排放
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【題目】某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。
實驗用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。
請回答下列問題：
（1）實驗前pH計應用標準溶液進行校準，若將pH計放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的標準溶液中校準，則pH計的讀數應為________。
（2）甲組同學滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的________進行潤洗。
（3）乙組同學操作上的不足之處是________________________________________。
（4）造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)。
A．用待裝液潤洗錐形瓶
B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失
C．滴定前后對滴定管進行讀數的視線分別如圖所示
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