Question

甲酸的下列性質中，不可以證明它是弱電解質的是（　　）

A、1 mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2

B、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

C、10mL1 mol?L^-1甲酸與10 mL1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應后，溶液呈堿性

D、甲酸能與水以任何比例互溶

Answer 1

分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的，弱電解質與強電解質最大的區別就是：弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質；可以通過測定一定濃度的甲酸溶液的pH、同濃度的鹽酸和甲酸中甲酸的導電性弱等證明，但是電解質強弱與水溶性無關．

解答：解：A、1 mol?L^-1甲酸溶液的pH值約為2，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，證明甲酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；
B、甲酸和鹽酸都是一元酸，在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明甲酸溶液中甲酸部分電離，證明了甲酸屬于弱電解質，故B錯誤；
C、10mL1 mol?L^-1甲酸與10 mL1 mol?L^-1NaOH溶液完全反應后，生成了甲酸鈉溶液，甲酸鈉溶液呈堿性，證明甲酸鈉為強堿弱酸鹽，甲酸為弱電解質，故C錯誤；
D、甲酸的水溶性大小，與電解質的強弱沒有關系，無法判斷甲酸是否是弱電解質，故正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求．有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力．該題的關鍵是目前弱電解質的電離平衡特點以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可．