已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A．原子半徑：A＞B＞D＞C
B．原子序數：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+
D．單質的還原性：A＞B＞D＞C
科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
根據下面合成路線完成有關問題：
（1）寫出B、C結構簡式：B：____________，C：____________。
（2）各步反應類型：①_________,③_________,④_________,⑤________。
（3）寫出反應④的化學方程式
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了0.1 mol，則反應速率為
A．v（H2）=0.03 mol/（L•min） B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min） D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數之和等于C、D元素的原子序數之和。下列說法不正確的是（ ）
A．B元素形成的氣態氫化物分子的空間結構是三角錐形
B．氣態氫化物的穩定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵
C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D．A的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列一定是放熱反應的是（ ）
A．氧化還原反應 B．離子反應 C．復分解反應 D．緩慢氧化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古平煤高中高一實驗班下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
設C+CO2
2CO（正反應吸熱），反應速率為v1；N2+3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A．同時增大 B．同時減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
I．已知： ① 4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ；斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ；斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
（1）H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式是
（2）斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知： CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ•mol-1 ①
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ•mol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
（1）利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式： 。
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________。
（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______（填名稱），等質量的A、H2化學能較低的物質是_______（填化學式）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中漂白原理相同的是（ ）
A．漂白粉和二氧化氯 B．二氧化硫和次氯酸 C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（江蘇卷參考版） 題型：填空題
以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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