Question

4．X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種物質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（1）X、Z的化學(xué)式分別為NaOH、NaNO₂．
（2）W的電離方程式是NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-．
（3）常溫下，W的pH＜7的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）將濃度均為1mol/L的X、Z兩種溶液各取20mL配成混合溶液，該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種，0.01mol/L的X溶液pH=12，說(shuō)明X為強(qiáng)堿，則X為NaOH；
0.01mol/L的Y溶液pH=2，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，則Y為HNO₃；
0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，說(shuō)明Z為強(qiáng)堿弱酸鹽，則Z為NaNO₂；
0.01mol/L的W溶液pH=4.5，說(shuō)明W為強(qiáng)酸弱堿鹽，則W為NH₄NO₃，
（1）通過(guò)以上分析知，X為NaOH，Z為NaNO₂，
故答案為：NaOH、NaNO₂；
（2）W為NH₄NO₃，硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離為氫根離子和硝酸根離子，電離方程式為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，
故答案為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-；
（3）W為NH₄NO₃，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）X為NaOH，Z為NaNO₂，X、Z各1mol•L^-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液為堿性溶液，則：c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，亞硝酸根離子部分水解，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，涉及電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較、物質(zhì)推斷等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵．