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下列金屬中，按照人類冶煉史由遠及近的順序正確的是

A．銅鐵鈦鋁	B．鐵銅鈦鋁
C．銅鐵鋁鈦	D．鐵銅鋁鈦

人類冶煉金屬的先后順序與金屬的活動性有關，越不活潑的金屬人類使用的越早，越活潑的金屬，人類使用的越晚，所以，人類冶煉史由遠及近的順序為：銅鐵鋁鈦，正確選項為C；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是( )。
A 溶液 B 懸濁液 C 膠體 D 乳濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：
______________________________________________________。
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：
______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸點為283 K，純ClO₂易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃時的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當，可視為強酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為____________________ 。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個數(shù)據(jù)是__________________ 。
（2）ClO₂發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________
（3）吸收塔中為防止產生NaClO₂被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂處，還可以選擇的還原劑是（）（填序號）

A．Na₂O₂

B．Na₂S

C．FeCl₂

D．KMnO₄

（4）寫出吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式____________________________
（5）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體還必須進行的操作是_____________ （填操作步驟）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下：

海水密度 (g/mL)	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.04	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是：
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質量分數(shù)減小
C．析出的粗鹽中 NaCl的質量分數(shù)增大 D．海水中Br^－濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A的實驗名稱為： ▲ ，B的化學式為 ▲
（2）鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，反應方程式為： ▲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點的是:

A．氨和二氧化碳由合成氨廠提供	B．母液可回收氯化銨
C．氯化鈉的利用率達96%	D．以上全是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石灰石是工業(yè)原料之一，而制取下列物質不需要用石灰石的是

A．玻璃

B．水泥

C．生石灰

D．陶瓷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是。

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