閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在5 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B．反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1
C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質的量不再改變
D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
有A、B、C、D、四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C單質燃燒時的焰色為黃色，C單質在加熱條件下與B的單質充分反應可以產生淡黃色固體化合物，A單質與D單質可以發生化合反應，且反應條件可以是點燃或者光照，試根據以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A B C D
（2）寫出反應的化學方程式：
①A單質與D單質反應： 。
②C單質與B單質在加熱的條件下反應： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不能作為元素周期表中元素排列順序依據的是 （ ）
A、元素原子的核電荷數 B、元素原子的核外電子數
C、元素原子的質子數 D、元素原子的中子數
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為了提純下列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯（溴） | 水 | 分液 |
B | 苯（甲苯） | CCl4 | 分液 |
C | 乙炔（硫化氫） | NaOH溶液 | 洗氣 |
D | 甲烷（乙烯） | KMnO4酸性溶液 | 洗氣 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中，在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
A．一氯甲烷 B．乙醇 C．溴乙烷 D．
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
[化學～選修2：化學與技術]
高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程。
已知：①20℃時，0．1 mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
②過二硫酸銨是一種強氧化劑。
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種） 。
（2）上述流程測得溶液pH=5．0，此處可以選擇的測量儀器是 。
（3）加入MnO2的目的是 。
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式 。
（5）寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式 。
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 。
A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
（7）若pH=5．0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是
A．若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應
B．若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有—1價的元素
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）裝置C起的是 的作用。
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；
② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致
產品中混有的雜質是 。
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。
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