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3．關于維生素C的說法中不正確的是（　　）
A．易溶于水，水溶液顯酸性B．受熱易被氧化
C．在水溶液中容易被還原D．新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C

分析 維生素C含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基等官能團，含醛基的官能團能發生銀鏡反應，據此解題．

解答 解：A、維生素C顯酸性，屬于水溶性維生素，故A正確；
B、維生素C中含碳碳雙鍵和-OH，均有還原性，故受熱易氧化，故B正確；
C、維生素C中含碳碳雙鍵和-OH，易被氧化，故C錯誤；
D、維生素C大量存在于新鮮水果和蔬菜中，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意習題中的信息分析物質的性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應   b．加快反應速度  c．防止乙醇揮發  d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（　　）
A．乙烯→乙二醇：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{取代}{→}$
B．溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH
C．1-溴丁烷→1，3-丁二烯：CH3CH2CH2CH2Br$\stackrel{消去}{→}$CH3CH2CH=CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH2═CH-CH═CH2
D．乙烯→乙炔：CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$$\stackrel{消去}{→}$CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述正確的是（　　）
A．第二次平衡時，Z的濃度為0.2 mol•L-1
B．m=3
C．X與Y的平衡轉化率之比為1：2
D．加入Z后平衡沒移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中，含有氧分子的是（　　）
A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．工業上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．欲用98%的濃硫酸（p=1.84g/Ml-1）配制成濃度為3.68mol/L-1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為100mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸  B反復顛倒搖勻  C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶  E稀釋濃硫酸  F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為AEFDGCB．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是檢漏，
（4）若實驗中出現下列現象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容偏高，
②定容時俯視刻度線偏高，
③配制前容量瓶內有水無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NaOH溶液導電的原因是含有（　　）
A．自由移動的分子B．自由移動的離子C．自由移動的電子D．自由移動的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　　）
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BSSO2SO3
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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