Question

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是（    ）

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

B。

解析:

根據電荷守恒，選項A中的等量關系成立；選項B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動，使得c(OH^－)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH^－)減小，因此誰成為影響c(OH^－)大小的因素不能確定；選項C中加入少量的固體CH₃COONa，實際上相當于增大了CH₃COO^－，使平衡向逆向移動；選項D中pH＝2的CH₃COOH溶液中的c(H^＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH^－)相等，但由于CH₃COOH為弱酸，CH₃COOH只有部分電離，所以反應后溶液呈酸性。