Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L^-1?min^-1，下列說法正確的是（　　）

A．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

B．反應物A的起始濃度為0.75mol/L

C．該反應方程式中，x=2

D．以B表示的平均反應速率為v（B）=0.13mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：設A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol?L^-1?min^-1×4min=0.5mol/L，則4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，
            3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始：nmol     nmol           0       0 
轉(zhuǎn)化：1.5mol  0.5mol        x       1mol
平衡：（n-1.5）mol （n-0.5）mol   1mol    1mol
則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，
n=3，
x=2，
以此解答該題．

解答：解：設A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125mol?L^-1?min^-1×4min=0.5mol/L，則4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，
            3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）
起始：nmol     nmol           0       0 
轉(zhuǎn)化：1.5mol  0.5mol         x       1mol
平衡：（n-1.5）mol （n-0.5）mol    1mol    1mol
則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，n=3，x=2，
A.4min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故A錯誤；
B．反應物A的起始濃度為

3mol

2L

=1.5mol/L，故B錯誤；
C．化學反應中物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x=2，故C正確；
D．以B表示的平均反應速率為v（B）=

1

2

×v（C）=

1

2

×0.125mol?L^-1?min^-1=0.065mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，根據(jù)反應物的物質(zhì)的量關系運用三段式法計算平衡時的物質(zhì)的量是解答該題的關鍵，注意同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．