Question

10．用下列方法制取氫氣．反應速率最大的是（　　）

• A． 粉末Zn與2mol•L^-1硫酸溶液反應
• B． 粉末狀Mg與2mol•L^-1硫酸溶液反應
• C． 粉末狀Na與2mol•L^-1硫酸溶液反應
• D． 粉末狀Al與2mol•L^-1硫酸溶液反應

Answer 1

分析 反應物濃度越大、溫度越高、反應物接觸面積越大時化學反應速率越大，外界因素只是影響因素，決定物質反應速率的是物質本身的性質，據此分析解答．

解答 解：這幾種制取氫氣的方法中硫酸濃度相同，只有金屬不同，金屬越活潑，金屬與酸反應速率越快，金屬活動性強弱順序是C＞B＞D＞A，所以反應速率大小順序是C＞B＞D＞A，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響因素、決定因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．