【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. C60與碳納米管互為同素異形體
B. 最簡(jiǎn)式為CH3的有機(jī)物沒(méi)有同分異構(gòu)體
C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2，2-二甲基丁烷
D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化．t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)。
（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。
（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3為有效數(shù)字）
II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：
該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據(jù)題意和圖示回答下面問(wèn)題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱 。
（2）此氧化物可能是 或 （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究
①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)II，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 | 相關(guān)離子方程式 |
取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液，加入試劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2后變成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B．已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O
2HClO+CO32—
C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3 +2H+＝Ca2++H2O + CO2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl-
B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3-
C．常溫下，
＝1×10－12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+、Cl-
D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole-
B．由途徑③和④分別制取1 mol Na2SO4，理論上各消耗1 mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
C．由途徑⑤和⑥分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol e-
D．以上說(shuō)法都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)請(qǐng)按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是 ；
（2）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 ；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ；
（4）反應(yīng)④的離子方程式是 ；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的敘述,正確的是
A. 微量元素在生物體內(nèi)含母很少,可以忽略不計(jì)
B. 毎種大量元素在不同的生物體內(nèi)的含量都是相同的
C. 組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素在生物體內(nèi)都可以找到
D. 組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同可分為大量元素和微量元素
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