Question

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol•L^-1（小數點后保留一位）；
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1；
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液．下列說法正確的是C （填序號）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

Answer 1

分析 （1）根據含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，結合c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；
（3）根據溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM來分析；
（4）①根據c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）計算；
②根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答 解：（1）c（NaClO）=c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.1.9×25%}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，故答案為：4.0；
（2）稀釋后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，故答案為：0.04；
（3）A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；
B．配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，故C正確；
D．應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D錯誤；
故答案為：C；
（4）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，則c（H⁺）=4.6mol•L^-1，故答案為：4.6；
②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點評 本題考查物質的量濃度的計算以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．