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某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_____________。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

Ａ．Cl－         Ｂ．NO3－     Ｃ．CO32－        Ｄ．OH－

(1)Cu2＋(2) Ag＋   Ag＋ +Cl― ==AgCl↓ (3)Mg2＋ (4) B


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
Ag+
Ag+
，有關(guān)的離子反應(yīng)式為
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
Ba2+
Ba2+
，有關(guān)離子方程
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）�。�3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
Mg2+
Mg2+
．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）
B
B
．
A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
Ag+
Ag+
，有關(guān)的離子反應(yīng)式為
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．有關(guān)的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子．當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí)，有無色無味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成白色沉淀．加入的過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如右圖所示，試回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
離子，一定沒有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
離子，無法確定是否含有
K+
K+
離子．
2）如何通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？
取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）：
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（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能否判斷待測溶液中是否含有Na+
 
（填寫“能”或“不能”），理由是
 
．
（2）溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一種陰離子是
 
．
（3）寫出下列沉淀的組成（用化學(xué)式表示）：
A B C E
 
 
 
 
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式為
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行焰色反應(yīng)、過濾等操作時(shí)對原溶液的損耗忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)后只測得沉淀C和固體F的質(zhì)量分別為ng和mg，據(jù)此能確定原溶液中哪些離子的物質(zhì)的量濃度？寫出其計(jì)算式
 
．

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