Question

在25℃時，某醋酸鈉溶液的pH為10，下列說法正確的是（　　）

• A、由水電離出的OH^-離子濃度約為1×10^-10mol/L
• B、溶液中存在CH₃COOH分子
• C、溶液中C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、溶液中加入少量醋酸pH將增大

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．CH₃COONa溶液中C（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
B．溶液中存在CH₃COO^-水解平衡；
C．CH₃COONa溶液呈堿性，則C（H⁺）＜C（OH^-）；
D．加入少量CH₃COOH，抑制CH₃COO^-水解．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中C（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，故A錯誤；
B．溶液中存在CH₃COO^-水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液呈存在CH₃COOH，故B正確；
C.25℃時，某醋酸鈉溶液的pH為10，則CH₃COONa溶液呈堿性，所以C（H⁺）＜C（OH^-），故C錯誤；
D．加入少量CH₃COOH，抑制CH₃COO^-水解，導致溶液中C（OH^-）降低，則溶液pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解特點、C（H⁺）及C（OH^-）的計算方法即可解答，注意鹽溶液、堿溶液中水電離出C（OH^-）的計算方法，為易錯點．