Question

對于100mL 1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H₂的產(chǎn)量不變的是：①升高溫度；②改用100mL 18mol/L硫酸；③改用100mL 2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO₄溶液（　�。�

• A、①③⑤
• B、①④⑤
• C、②③⑤
• D、①②④

Answer 1

分析：使反應速率加快且H₂的產(chǎn)量不變，可升高溫度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池等，注意氫離子的物質(zhì)的量不變，以此來解答．

解答：解：①升高溫度，使反應速率加快且H₂的產(chǎn)量不變，故正確；
②改用100mL 18mol/L硫酸，發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；
③改用100mL 2mol/L硝酸，發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故錯誤；
④用足量鋁粉代替鋁片，增大接觸面積，使反應速率加快且H₂的產(chǎn)量不變，故正確；
⑤滴入少量CuSO₄溶液，構(gòu)成原電池，使反應速率加快且H₂的產(chǎn)量不變，故正確；
故選B．

點評：本題考查影響反應速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意濃硫酸、硝酸具有強氧化性，為解答的易錯點，題目難度不大．