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海洋是一個巨大的化學資源寶庫，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（　　）

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

分析：海水經過曬鹽，可得到食鹽，經過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法．

解答：解：海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發結晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產品，需經過化學方法，具體流程如下：

，為化學方法，
故選C．

點評：本題海水水資源的利用和海水化學資源的利用為背景，涉及物質的分離提純等知識，側重于化學與生活的綜合運用，培養了學生運用知識分析問題的能力，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應選擇

陰離子交換膜

膜；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發生的電極反應：陰極

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

陽極

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L^-1．其工業提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴．該方法涉及的反應有：
①

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

（寫出化學反應的離子方程式）
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
其中反應中③的氧化劑是

BrO₃^-

，還原劑是

Br^-

．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是

分液漏斗，燒杯

．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是

②

（填編號）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生的反應的化學方程式

H₂S+HDO=HDS+H₂O

；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是

H₂S

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．
（1）其中“氯堿工業”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質，有關的化學方程式為：

．
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：

；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣

（填寫裝置的序號）．

（3）實驗室中模擬Br^-→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現．寫出Br^-→Br₂的轉化離子方程式為：

；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

（選填下列選項的編號字母）．

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如下圖），再把已稱好50.0g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應．觀察讀數變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數/g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO₂氣體質量為

；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為（結果精確到小數點后一位）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-化學與技術】浩瀚的海洋是一個巨大的物質寶庫．目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．

①圖中膜a應選用

膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．上圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式

；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下圖是海水加工的示意圖：

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有????????????????????????? (寫出兩種)。

（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中試劑A的化學式????????????? ，

溶液中發生反應的化學方程式為?????????????????????? 。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的，而不用MgO，其原因是

?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗鹽往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是?????????? 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，陽離子交換膜的作用是????????? 。

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