年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為

原電

池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為

1.8

g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），理由是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列裝置能組成原電池的是

I、III、IV

．（填序號(hào)）

（2）對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，鋅片溶解了

32.5

g，銅片上析出

11.2

升 H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

（3）如右圖所示裝置，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

鋁

，總反應(yīng)方程為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．該裝置將

化學(xué)能

能轉(zhuǎn)化為

電

能．
（4）利用反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），理由是__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為______g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省宜賓市江安中學(xué)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為______g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)