Question

9．元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　　）

• A． P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
• B． 多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
• C． 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
• D． 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

Answer 1

分析 A．原子核外最外層電子數越多，該原子得電子能力越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．多電子原子中，在離核越近的區域內運動的電子能量越低；
C．主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價數，但O、F元素除外；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質具有導體和絕緣體性質，能作半導體材料．

解答 解：A．原子核外最外層電子數越多，該原子得電子能力越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P、S、Cl原子最外層電子數依次增多，所以其得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，故A正確；
B．多電子原子中，在離核越近的區域內運動的電子能量越低，離核越遠的電子能量越高，故B錯誤；
C．主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價數，但O、F元素除外，O、F元素沒有正化合價，故C錯誤；
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質具有導體和絕緣體性質，能作半導體材料，副族和第VIII族元素屬于過渡元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結構和性質、元素周期律、元素周期表的應用等知識點，明確元素周期律內涵、元素性質、原子結構及元素周期表結構特點即可解答，注意規律中的異常現象，異常現象是C．