Question

7．N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　　）

• A． 有10N_A個電子轉移時，放出1300kJ的能量
• B． 有44.8LCO₂氣體生成時，放出1300kJ的能量
• C． 有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
• D． 有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析 A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據此計算參加反應的乙炔的物質的量，結合熱化學方程式計算；
B．未指明標準狀態，無法計算；
C．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應為放熱反應；
D．4N_A對碳氧共用電子對的物質的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據此計算CO₂的物質的量，結合熱化學方程式計算．

解答 解：A．10N_A個電子的物質的量為10mol，反應中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應的乙炔的物質的量為$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．未指明標準狀態，無法計算，故B錯誤；
C．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應為放熱反應，有N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了對熱化學方程式的理解的有關計算，注意從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度中等．