| A．6mol | B．8mol | C．10mol | D．12mol |
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．煉鐵時，還原劑CO將鐵從礦中還原出來 |
| B．活潑金屬Na只能用電解法冶煉 |
| C．汞的冶煉只能用還原劑法 |
| D．鋁的冶煉可用還原法來冶煉 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
+H2
+2H2O+2HCOO-，下列說法錯誤的是| A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 |
| B．電鍍時溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發生還原反應 |
| C．陽極反應式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
| D．電鍍時每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的CuSO4溶液。通電一段時間后，下列說法正確的是
| A．轉移0.2 mol電子時，陽極減少質量大于陰極增加質量 |
| B．轉移0.4 mol電子時，陰極得到2.24 L標準狀況下的氣體 |
| C．電解一段時間后，U形管中會產生紅褐色物質，后來逐漸溶解 |
| D．若將石墨棒換成銅棒，可實現鐵制品上鍍銅 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 ( )
| A．a為直流電源的負極 | B．d極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．f電極為鋅板 | D．e極發生氧化反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
KIO3 + 3H2↑。下列有關說法正確的是| A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 |
| B．電解時，陽極反應是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時陽極區變紅色 |
| D．電解時溶液中I –向陰極遷移 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．氨水稀釋后，溶液中 的值減小 |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等 |
| D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ |
| B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－ |
| C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅 |
| D．鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ ="=" Fe2+ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 |
| B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量 |
| C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol |
| D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 mol·L－1 |
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Fe(OH)2↓+H2↑可得電解消耗了8mol的水，共消耗10mol的水；故選C。
