Question

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、

定容

、搖勻；
（2）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為

27.4

g，要完成本實驗該同學應稱出

10.6

 g Na₂CO₃．

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置

偏低

；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

無影響

．

Answer 1

分析：（1）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作．定容以后，才可以搖勻；
（2）天平平衡原理為m（左）=m（右）+m（游碼），據此計算燒杯的實際質量；
沒有90mL容量瓶，選擇規格相近的容量瓶，故溶液應配制100mL，根據n=cv計算溶質的物質的量再根據m=nM計算質量；
（3）判斷實驗操作對n或V的影響，根據c=

n

v

判斷實驗誤差．

解答：解：（1）配制實驗操作順序為：稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，故答案為：定容；
（2）左盤內質量為30g，游碼的數值為2.6g，所以燒杯的實際質量為30g-2.6g=27.4g．沒有90mL容量瓶，選擇規格相近的容量瓶，故溶液應配制100mL，所以配制100mL1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液需要Na₂CO₃質量為：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故答案為：27.4；10.6；
（3）①轉移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置，刻度線以上有液體懸掛，定容后所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②配制最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查溶液的配制實驗，題目難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項，根據c=

n

v

理解溶液的配制操作．