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15．烴A的相對分子質量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲苯，它生成一溴代物的化學方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

分析 設出此烴的分子式，求出CH原子個數，然后依據所給條件確定結構簡式即可，依據苯與溴的取代反應書寫化學反應方程式．

解答 解：假設烴A分子式為CxHy，則 12x+y=106，解得x=8 y=10所以該烴的分子式為C8H10，又它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，當用鐵粉做催化劑，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則A屬于苯的同系物．并且存在兩個相同的對位取代基，因此結合分子式可知A的名稱為：對二甲基苯，化學反應方程式為：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，
故答案為：對二甲苯；+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

點評 本題主要考查的是有機物結構式的確定，掌握“不能使溴水褪色”，能使“酸性高錳酸鉀褪色”的結構是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（　　）
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸D．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作不能達到實驗目的是（　　）
選項實 驗 目 的實 驗 操作
A在溶液中將MnO4+完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將標準狀況下VL的CO2氣體通入500mL4mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的敘述不正確的是（　　）
A．當V＜22.4L時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電解出的c（H+）逐漸增大
B．當V=22.4L時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．當22.4L＜V＜44.8L時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．當V=44.8L時，所得溶液中存在：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+C（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為2：2：4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗說法錯誤的是（　　）
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中除去SO2
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽中不含KIO3
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淺紅色變成紅色，冷卻后溶液由紅色變成淡紅色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一種有機化合物的結構簡式為：
（1）該分子中有2個sp2雜化碳原子；6個sp3雜化碳原子．
（2）該分子中有3個sp2-sp3的σ鍵；3個sp3-sp3的σ鍵型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．現有工業上由輝銅礦石（主要成分Cu2S）的冶煉銅兩種方案：
Ⅰ火法煉銅  在1200℃發生的主要反應為：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2        ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理
方法1用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫，其部分熱化學方程式為：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸
Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強；利用Fe2（SO4）3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設整個過程中其它雜質不參與反應，不考慮溶液離子水解）．其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優點是能大大降低能源消耗，利于減少污染或對貧礦、尾礦的開采更有價值．（說一點即可）
（2）Ⅰ中反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化劑是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃燒熱283.0kJ•mol-1，寫出S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假設Ⅱ中每一步都完全反應，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數為20%），則所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以寫表達式）

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