【題目】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變。若以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為
A. ①=②>③ B. ③>②>① C. ③=②>① D. ①=②=③
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，再跟標準比色卡比較得到該溶液的pH值
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【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、四氯化碳、二氧化硅、氧化鈣，需要克服的微粒間的相互作用力依次是①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間作用力，正確的順序是( )
A. ①②②③ B. ②①③②
C. ②③①② D. ①①②③
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【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是
A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2
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【題目】為驗證烷烴分子中含有碳、氫兩種元素,可將其燃燒產物通過：①濃硫酸;②澄清石灰水;③無水硫酸銅。正確的順序是
A.①②③ B.②③ C.②③① D.③②
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）
H2O(g）+CuCl2(g） △H1
反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A）與K(B）中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數據如下：
t(min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7] | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。
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【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）
A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態
B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3
C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動
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