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對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )

A．恒容通入少量He   B．恒容通入少量CO2   C．升高溫度    D．縮小容器體積

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、恒容通入少量He，與反應相關的物質的濃度不變，平衡不移動，錯誤；B、恒容通入少量CO2，增大了生成物的濃度，平衡逆向移動，錯誤；C、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆向移動，錯誤；D、縮小容器體積即增大壓強，平衡向正向移動，正確。

考點：考查平衡移動原理的應用。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版 魯科版 題型：013

對于反應2CO(g)2C(s)＋O2(g)，已知恒壓下ΔH＞0，ΔS＜0．下列說法正確的是

[　　]

A．

恒壓下反應能自發進行

B．

恒壓下反應不能自發進行

C．

恒壓下反應可能自發進行

D．

恒壓下汽車尾氣中的CO會由于熱分解成單質而消除

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是（   ）

A．恒溫恒容通入HeB．再通入少量CO2C．溫度升高D．加壓

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。  

已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol

（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式                                  

（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

  5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=            ，此過程吸收的熱量為_____________。

（3）對于反應CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是              。

①體系的壓強不再發生變化                                     ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變                   ④各組分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發生變化                          ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

 

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是（    ）

A．恒溫恒容通入He       B．再通入少量CO2     C．溫度升高     D．加壓

 

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