在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發生的電池總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列該電池的電極反應正確的是
A．負極反應為Zn-2e－=Zn2+
B．負極反應為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正極反應為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正極反應為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
科目：高中化學 來源： 題型：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH，見下表，回答下列問題：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為_________________________________。
（2）濾渣A的主要成分為_________________。
（3）加入MnS的目的是除去____________________________雜質。
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為_____________________________。
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有_________________（寫出兩種）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
| 沉淀物 | Al(OH)?3 | Fe(OH)?3 | Fe(OH)?2 | Mn(OH)?2 | Cu(OH)?2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 |
| 沉淀物 | Zn(OH)?2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。
（2）濾渣A的主要成分為 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質有 （寫出兩種）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在堿性鋅錳干電池中,已知氫氧化鉀為電解質,發生的電池總反應為
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應正確的是（ ）
A．負極反應為Zn-2e－=Zn2+
B．負極反應為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正極反應為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正極反應為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統一考試理綜試題化學部分（四川延考區卷） 題型：單選題
在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發生的電池總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列該電池的電極反應正確的是
| A．負極反應為Zn-2e－=Zn2+ |
| B．負極反應為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+ |
| C．正極反應為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH |
| D．正極反應為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
，變價情況為
，
。
