甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變為橙色,再加丙溶液,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有( )。
| A．Br-、I-、Cl- | B．Br-、Cl-、I- | C．I-、Br-、Cl- | D．Cl-、I-、Br- |
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為
| A．1．12 | B．5．34 | C．7．26 | D．8．23 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
| A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol |
| B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3 |
| C．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25 |
| D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是
| A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L |
| B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L |
| C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85 |
| D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是
| A．失電子越多,該物質的還原性就越強 |
| B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性 |
| C．氧化劑氧化其他物質時,本身被還原 |
| D．某元素由化合態變成游離態一定被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2CrO4溶液，發生的兩個化學反應為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W ①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O�、凇Ｏ铝杏嘘P說法正確的是 ( )。
| A．還原性：Cr3＋＞SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W為OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是( )
| A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 |
| C．當通入Cl22 mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據反應：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質的氧化性強弱判斷正確的是( )
| A．O2＞I2＞S | B．H2S＞NaI＞H2O |
| C．S＞I2＞O2 | D．H2O＞NaI＞H2S |
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