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17.我國政府為了消除碘缺乏病,規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀.檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應中氧化劑是KIO3(填化學式).
(2)用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目.KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應中轉移0.2mol電子,則生成I2的物質的量為0.12moL.
(4)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是②③④(填選項序號).
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤四氯化碳.

分析 KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,該反應中轉移5e-,結合淀粉遇碘單質變藍來解答.

解答 解:(1)KIO3中I元素的化合價降低,則KIO3為氧化劑,故答案為:KIO3
(2)氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中,化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5e-,用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為:,故答案為:
(3)在上述反應中,轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol,所以如果反應中轉移0.2mol電子,則生成I2的物質的量為0.2mol×$\frac{3}{5}$=0.12moL,故答案為:0.12mol;
(4)食鹽中加碘加的是碘酸鉀,可以將碘酸根離子轉化為碘單質,需要一種還原劑(碘化鉀)來實現,再根據碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗,在酸性環境下,碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質,所以選擇的試劑有:KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸,
故答案為:②③④.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意電子轉移的計算及表示方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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