Question

17．我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）該反應中氧化劑是KIO₃（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目．KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（3）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.12moL．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項序號）．
①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤四氯化碳．

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉移5e^-，結合淀粉遇碘單質變藍來解答．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價降低，則KIO₃為氧化劑，故答案為：KIO₃；
（2）氧化還原反應KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5e^-，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
（3）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I₂的物質的量為0.2mol×$\frac{3}{5}$=0.12moL，故答案為：0.12mol；
（4）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉化為碘單質，需要一種還原劑（碘化鉀）來實現，再根據碘單質遇到淀粉顯示藍色來檢驗，在酸性環境下，碘酸根離子和碘離子之間反應生成碘單質，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，
故答案為：②③④．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子轉移的計算及表示方法，題目難度不大．