Question

下列比較錯誤的是（　�。�

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析：A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定．

解答：解：A．N、O、F位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性：N＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性強弱：HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H₂S，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系．