Question

在微生物作用下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是

 

反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是

 

．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：①當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱的；
②結合圖象根據蓋斯定律來計算反應的焓變．

解答： 解：①焓變小于0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大于生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根據蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol
，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

點評：本題是一道有關化學反應中的能量變化和熱化學方程式的題目，綜合性強，難度較大．