用石墨作電極完全電解含1 mol溶質X的溶液后，向溶液中加入一定量的物質Y能使電解液恢復到起始狀態是
選項 | X溶液 | 物質Y |
A | CuCl2 | 1 mol Cu(OH)2 |
B | KOH | 1 mol KOH |
C | Na2SO4 | 1 mol H2SO4 |
D | AgNO3 | 0.5 mol Ag2O |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法正確的是
A. 離子Y2－和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
B. 原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
苯胺是染料工業的重要原料，因其毒性強，在環境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下 列關于苯胺（C6H5NH2)結構和性質的說法中不正確的是
A. 碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B. 分子中既有
鍵又有
鍵
C. 能發生加成反應和取代反應 D. 既能與鹽酸反應，又能被氧化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246.4 L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（ ）
A. 
B. CH3CH2CH2CH2CH3
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
M2+ 離子有2個電子層，則M在周期表的位置是
A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族
C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩定的氣體（ ）
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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