Question

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的情況：．

Answer 1

分析 （1）SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓表示可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，據此寫出總反應并標出電子轉移的方向和數目．

解答 解：（1）可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的離子反應為：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，如Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）鈉先與水發生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，總反應為：2Na+2H₂O+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑，該反應中2個鈉失去2個電子生成鈉離子，水中2個氫離子得到2個電子生成氫氣，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫及氧化還原反應的分析，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，能夠用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應．