【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為NA
B. 110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NA
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NA
D. 1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵為NA個
【答案】B
【解析】
A、NO與O2反應(yīng)生成NO2，分子數(shù)減少，選項A錯誤；B、n(Na2S2)=
=1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol離子，即數(shù)目為3NA，故B正確；C、1L0．1 mol·L-1 Na2CO3 不考慮水解，則含有陰離子碳酸根0．1mol，但是在水溶液中有CO32- +H2O≒HCO3- + OH- ，所以每水解一個CO32- ，就會生成2個陰離子，所以總的陰離子數(shù)要大于0．1mol，選項C錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時斷裂的Cl-Cl鍵小于NA個，選項D錯誤。答案選B。
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達到去除余氯的目的(填序號)_________。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為
，有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為_______________________。
(2)有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分數(shù)一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分數(shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M為有顏色的固體。
請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為___________________。
（2）G的電子式為___________________。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：
2CH3OH＋3O2＋4OH-
2CO32-＋6H2O，則下列說法錯誤的是
A. 放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 放電時負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環(huán)己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵的氧化物極為復(fù)雜。為測定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式，實驗過程如下：
根據(jù)實驗結(jié)果，該氧化物X的化學(xué)式為
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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