Question

已知，圖一表示的是可逆反應CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0的化學反應速率（c）與時間（t）的關系．圖二表示的是可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，下列說法正確的是（　　）

• A、圖一的t₂時刻和圖二的t₁時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強
• B、若圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
• C、圖一表示在新條件下達到平衡時V′（正）＞V′（逆），圖二表示在新條件下達到平衡時V′（正）＜V′（逆）
• D、其他條件不變，分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數均不變

Answer 1

分析：A．反應CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多；
反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變；
B．若圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，據此分析判斷；
C．平衡時正逆反應速率相等；
D．平衡常數是溫度函數，只受溫度影響．

解答：解：A．反應CD（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合；
反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，故A錯誤；
B．若圖二t₁時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，故B錯誤；
C．圖一、圖二到達新平衡時應V′（正）=V′（逆），故C錯誤；
D．平衡常數是溫度函數，只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率及化學平衡影響因素、化學平衡常數等，難度中等，側重考查學生讀圖提取信息能力與知識遷移運用能力，注意圖二中，改變溫度瞬間濃度不變化．