Question

12．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度為0.05mol/L；
（2）Na⁺ 的質量為0.23g；
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積5ml（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O），根據c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度；
（2）n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O），根據m=nM計算Na⁺ 的質量；
（3）稀釋后0.04mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.08mol/L，根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入蒸餾水的體積．

解答 解：（1）1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物質的量=$\frac{1.43g}{286g/mol}$=0.005mol，n（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol，配成100mL溶液，Na₂CO₃物質的量濃度為$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05；
（2）溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，則Na⁺ 的質量為0.01mol×23g/mol=0.23g，
故答案為：0.23；
（3）所得溶液中Na⁺的物質的量濃度=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，稀釋后0.04mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.08mol/L，
令稀釋后溶液的體積為VmL，根據稀釋定律，有：0.1mol/L×20mL=0.08mol/L×V mL，
解得V=25，
故加入蒸餾水的體積為25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的體積為5mL．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對物質的量濃度定義式的理解與靈活應用．