Question

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。下列反應中，一定不能自發進行的是(　 　)

A．2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)

B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O₂(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)

C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)

D．NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)=CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。根據以上已知條件計算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發。故本題答案選B。

考點：化學反應進行的方向

點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據題意進行解答。