Question

如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到了8個電子的穩定結構．下列說法不正確的是（　　）

A．B原子很可能采取sp³雜化

B．該化合物的化學式是Al₂Cl₆

C．該化合物是離子化合物，在熔融狀態下能導電

D．該化合物中不存在離子鍵，也不存在非極性共價鍵

Answer 1

分析：A、根據中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形是四面體；
B、將二聚分子變成單分子，得AB₃化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已達穩定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl₃．
C、根據該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；
D、根據該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；不同原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵．

解答：解：A、因B原子與相連的四個原子形成四面體，則中心原子采取sp³雜化，故A正確；
B、將二聚分子變成單分子，得AB₃化學式，根據兩種元素都處于第三周期，可能是PCl₃ 或AlCl₃，而在PCl₃所有原子已達穩定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是AlCl₃，該化合物的化學式是Al₂Cl₆，故B正確；
C、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，故C錯誤；
D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學鍵，判斷化合物的化學式是解答的關鍵，難度不大，但應注意特例，如氯化鋁為共價化合物．