Question

8．下列說法中正確的是（　　）

• A． 中性溶液中一定是c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L
• B． 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H⁺）和c（OH^-）均減少
• C． 25℃時，pH=6的溶液中不可能存在NH₃•H₂O分子
• D． 室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子

Answer 1

分析 A、中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），但不一定是1×10^-7mol/L；
B、NaOH溶液加水稀釋，堿性減弱；
C、氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子的水解存在NH₃•H₂O分子；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，因為醋酸根離子的水解溶液中存在CH₃COOH分子．

解答 解：A、水的溫度高于室溫時，c（H⁺）=c（OH^-）＞1×10^-7mol/L，故A錯誤；
B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入適量蒸餾水，則c（H⁺）增大，c（OH^-）均減少，故B錯誤；
C、氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子的水解存在NH₃•H₂O分子，所以25℃時，pH=6的溶液中可能存在NH₃•H₂O分子，故C錯誤；
D、醋酸鈉溶液顯堿性，因為醋酸根離子的水解溶液中存在CH₃COOH分子，所以室溫下，pH=8的溶液中可能存在CH₃COOH分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響水的電離平衡移動的因素、堿溶液加水稀釋時離子濃度變化、鹽類水解，題目難度不大．