Question

【題目】NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.在b極區產生的氣體是H2

B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+ 4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.溶液中的Cl-移向a極區

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變

Answer 1

【答案】AC

【解析】

根據圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區。

A. b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區產生的氣體是H2，故A正確；

B. a電極是陽極，該電極上發生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，故B錯誤；

C. 溶液中的Cl-移向陽極a極區，故C正確；

D. 若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區，導致產率降低，NH4Cl的利用率降低，故D錯誤。

故選：AC。