Question

如圖是一種蓄電池的示意圖，被膜隔開的電解質分別為Na₂S₂和NaBr₃．放電后變為Na₂S₄和NaBr下面對該裝置工作過程中敘述正確的是（　　）

• A、放電過程，甲電極電極反應：2S₂^2--2e-=S₄^2-
• B、放電過程，電池反應：2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-
• C、充電過程，陽極室流出NaBr₃溶液
• D、充電后向陽極室補充Na₂S₄溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池正極發生還原反應，負極發生氧化反應，根據化合價的變化判斷；
B、原電池中，正極和負極反應的和即為總反應；
C、電池充電時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應；
D、充電時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動．

解答： 解：A、放電過程，甲電極是正極，發生得電子的還原反應，電極反應：Br₃^-+2e^-=3Br^-，故A錯誤；
B、總反應為Na₂S₂和NaBr₃生成Na₂S₄和NaBr的反應，即2S₂^2-+Br^3-=S₄^2-+3Br^-，故B正確；
C、電池充電時，陽極發生氧化反應，電極反應為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），即陽極室流出NaBr₃溶液，故C正確；
D、電池充電時，陽極發生氧化反應，電極反應為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺（或Br₃^-），充電后向陽極室補充NaBr溶液，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，能正確寫出電極反應式是該題的關鍵．