Question

17．將等物質的量的鎂和鋁相混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）

• A． 3mol/LHCl
• B． 4mol/LHNO₃
• C． 8mol/LNaOH
• D． 18mol/LH₂SO₄

Answer 1

分析 Mg、Al都和稀鹽酸反應生成氫氣，都和稀硝酸反應生成NO，只有Al和NaOH反應生成氫氣，常溫下Al和濃硫酸發生鈍化現象且鎂和濃硫酸反應生成二氧化硫，據此分析解答．

解答 解：A．Mg和Al都和稀鹽酸反應生成氯化物和氫氣；
B．Mg、Al和稀硝酸反應分別生成硝酸鹽和NO，沒有氫氣生成；
C．只有Al和NaOH反應生成氫氣，且鋁的物質的量相同，鋁和足量稀鹽酸、NaOH溶液反應生成氫氣物質的量相同，Mg和NaOH溶液不反應，所以生成的氫氣量小于A；
D．常溫下，濃硫酸和Al發生鈍化現象且生成二氧化硫而不是氫氣，鎂和濃硫酸反應生成二氧化硫而不是氫氣，生成氫氣的量為0；
通過以上分析知，生成氫氣的量最多的是A，故選A．

點評 本題以金屬為載體考查化學方程式有關計算，側重考查學生分析判斷能力，明確金屬性質是解本題關鍵，注意BD中不生成氫氣，為易錯點．