【題目】實驗室用30%左右的硫酸溶液（約3.7 mol·L－1）與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中不可能加快反應速率的是
A.適當升高溫度B.將鋅粒改為鋅粉
C.將所用硫酸加適量水適當稀釋D.尋找一種合適的催化劑并加入其中
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上，120150℃左右分解。在0℃時，溶解度為16g，100℃時，溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體，流程如下：
（1）調節pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產品，可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶3∶2），裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優質產品。反應式為：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
（2）反應過程可看作兩步進行，第一步______________（寫出化學方程式），第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。
（3）反應溫度最好控制在30—70℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________。
（4）實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液____________，抽濾，洗滌，干燥得產品。可用酸性KmnO4標準溶液滴定法來測定產品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2， 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。
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【題目】對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不變的是
A.加少量水稀釋B.加熱
C.加入少量鹽酸D.加入少量AgNO3
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【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。
（1）A裝置是提供實驗所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。
（2）D裝置中無水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44 g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88 g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為_________。
（4）若該有機物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結構簡式為__________________；
若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為_____________________ 。①環狀化合物②只有一種類型的氫原子
（5）某同學認E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是_________。
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【題目】粗鹽中含有Mg2+,Ca2+,SO42-等離子,現進行粗鹽的提純,需將這些離子都除去,需要用到的試劑有如下幾種：①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀鹽酸,則添加的正確順序是
A.①②③④B.④①③②C.②③④①D.①④②③
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【題目】可逆反應4A（g）+5B（g）
4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容積為5 L的密閉容器中，20 s后，測得容器內A的濃度為0.4 mol·L-1。則此時B、C的濃度是多少？若以物質D來表示這段時間的反應速率應為多少？__________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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