為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。
（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________。
A．氮氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氧氣
（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發泡劑，因為它________。
①熱穩定性差 ②增加甜味 ③產生二氧化碳 ④提供鈉離子
A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A．觀察顏色 B．測量比重 C．加熱灼燒 D．分別聞味
（4）苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖
。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是________。
A．屬于鹽類 B．能溶于水 C．屬于烴類 D．不易分解
科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關描述中正確的是
A．常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發進行的吸熱過程，說明該過程的△S>0
B．反應 A(g)+3B(g) 
2C(g)達平衡后，升高溫度，平衡常數增大，則正反應的△H<0
C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱,冷卻后再AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中國-094核潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0．46m g
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質量分數越大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ，所得溶液中氯離子的物質的量濃度是
A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H2 +CO2 =CO+H2O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態HCOOH。下列敘述正確的是
A．H2 的還原性一定比CO強
B．CO還原性一定比H2 強
C．反應條件對物質的還原性存在影響
D．以上反應不是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題
一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行 Fe2+
Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作 劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作 劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為 ；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆。
其中富含維生素C的食物為 ，食醋中常用的防腐劑為 ，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現象為 ；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2 g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量（mg）。
（設每千克加碘食鹽中含KIO3 40 mg，計算結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并高溫下灼燒至質量不變，最終殘留固體為純凈物的是
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B．等物質的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，則下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．若單位時間內生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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