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冶煉金屬一般有三種方法，則冶煉銀、鐵、鈉應分別采用
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．熱分解法、熱還原法、電解法
C．電解法、熱分解法、熱還原法D．熱分解法、電解法、熱還原法
B

正確答案：B
冶煉銀、鐵、鈉應分別采用熱分解法、熱還原法、電解法，因銀不活潑，鐵較活潑，鈉是活潑金屬。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學研究和應用在資源的合理開發和利用中發揮著重要的作用。下列有關說法不正確的是
A．煤的干餾、煤的氣化和液化是目前實現煤的綜合利用的主要途徑
B．酸雨、水華、溫室效應等環境問題都與化石燃料有關
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等
D．石油裂化的目的是為了提高汽油的產量和質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數。單位g/L)如下：
海水密度 (g/mL)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56

 
 
 
1.20
0.91
 
 
 
 
1.21
0.05
3.26
0.04
0.008

1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
 
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
 
1.40
0.54
0.03
0.06
海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發生的變化是：
A．各種鹽的溶解度增大                   B．海水中水的質量分數減小
C．析出的粗鹽中 NaCl的質量分數增大     D．海水中Br－濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學可以幫助人們形成對物質的科學認識，下列說法正確的是
A．合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料
B．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵，不一定表示單鍵）。
 
（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式______________________________。
（2）寫出反應類型：反應①、⑤分別屬于_______________、_______________。
（3）B與F均能與溴水中的溴發生加成反應，F的結構簡式為______________________。
寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的反應條件）______________________________。
（4）已知G有多種芳香族同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有___________種。
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應   
②能發生銀鏡反應    
③分子中有一個甲基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關煤、石油的說法正確的是          （   ）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是化學變化
C．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質是            。
（2）參照以下框的形式進一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①判斷到達滴定終點的現象是            。
②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的直接燃燒已引起嚴重的生態和環境污染，并且其直接燃燒很難解決溫室氣體減排問題。解決煤炭的清潔高效利用問題是中國發展低碳經濟的關鍵。下圖是煤氣化和除硫的實驗系統示意圖：

其操作步驟為：
I．升溫至實驗溫度，通人高純N2，從投料口加人石英砂（含載氧體）
Ⅱ．停止通入N2，從反應器下方按比例通入水蒸氣和CO2，從投料口加入CaO
Ⅲ．停止通入水蒸氣和CO2，從投料口加入煤
Ⅳ．持續通入水蒸氣和CO2，開始反應；在氣體出口管中通人高純N2
（1）冷凝器的作用是                           。
（2）可使用CaCO3代替CaO脫硫，CaCO3脫硫的化學方程式為             。
（3）通人N2的目的：             。
（4）反應器中發生如下幾種反應：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）  △H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）            △H=-394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）         △H=-283kJ/mol
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
下圖能表示CO與H2O（g）生成CO2和H2的反應過程和能量關系的圖是   （填序號）。

（5）已知830℃時，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數K=1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為        .
（6）煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
（7）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下處理廢干電池方法不當的是
A．把鋅皮取下洗凈，用于實驗室制氫氣B．用碳棒作電極
C．把銅帽取下回收利用D．將廢電池中的糊狀物作化肥

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