Question

【題目】下列判斷正確的是

A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常溫下，0.4mol·L－1溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中離子濃度大小關系：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小

D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強。同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，A不正確；B、常溫下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等體積混合后，HA過量，溶液是由等量的HA和NaA構成的。溶液的pH等于3，顯酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，所以c(A-)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH—)，B正確；C、溶度積常數只與溫度有關系，所以常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp一樣大，C不正確；D、用鉑電極電解食鹽水，陰極始終是氫離子放電，生成氫氣。而陽極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是OH－放電生成氧氣。一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2（同條件下），這說明在反應中有氧氣生成，所以為將電解液恢復原狀，需向電解液中通入一定量的HCl氣體和加入一定量的水，D不正確，答案選B。