Question

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）
請回答下列問題：
Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．

裝置	A	B	C	D
試劑	FeCl2溶液	淀粉KI溶液	石蕊溶液	______
現象	溶液由淺綠色變為棕黃色	______	______
離子方程式	______	______		______

II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）．

裝置	A	B	C
試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液	硫化氫的水溶液
現象	______	紫色褪去	______
體現SO2的性質	______	______	氧化性

（1）寫出C中發生反應的化學方程式______．
（2）D裝置中用氫氧化鈉溶液來吸收SO₂，為了防止倒吸，應該選用下列裝置中的______（填序號）．

Answer 1

解：Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，觀察到溶液由淺綠色變為黃色，發生的離子反應為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
與B中淀粉KI反應生成碘單質，觀察到溶液變藍，發生的離子反應為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
與C中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O，故答案為：

裝置	A	B	C	D
試劑				NaOH溶液
現象		溶液變藍	先變紅后褪色
離子方程式	Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-	Cl2+2I-=I2+2Cl-		Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液），
二氧化硫使A中品紅褪色，體現二氧化硫具有漂白性，與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現其還原性，與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水，觀察到產生淡黃色沉淀，體現其氧化性，故答案為：

裝置	A	B	C
試劑
現象	紅色褪去		生成淡黃色沉淀
體現SO2的性質	漂白性	還原性

（1）C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（2）所給的裝置不會出現內外壓強差，就能防止倒吸，圖中①③具有緩沖的球形結構，不會形成壓強差，則能起防倒吸的作用，故答案為：①③．
分析：Ⅰ若氣體a是Cl₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液，
氯氣與A中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，與B中淀粉KI反應生成碘單質，與C中紫色石蕊試液先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，與D中NaOH反應生成NaCl、NaClO和水；
II 若氣體a是SO₂，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液），
二氧化硫使A中品紅褪色，與B中高錳酸鉀發生氧化還原反應，與C中硫化氫的水溶液發生氧化還原反應生成硫和水；
（1）C中二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水；
（2）由于反應裝置內的大氣壓與外面的大氣壓有一定的差值，分析所給的裝置不會出現內外壓強差，就能防止倒吸．
點評：本題考查氯氣、二氧化硫的性質，明確裝置中的試劑發生的化學反應及裝置的作用是解答本題的關鍵，尾氣處理為解答的難點和學生易忽略的地方，注重實驗能力的考查，題目難度中等．