Question

【題目】關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，結果兩溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀釋的倍數大，即m＞n，A正確；B、pH相同則氫離子濃度相同，所以取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸等于醋酸，B錯誤；C、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多，C正確；D、pH相同則氫離子濃度相同，所以氫氧根離子濃度也相同，根據電荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），D正確。答案選B。