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11.銅的+1價化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產品,研究它們的制備及其性質具有重大的現實意義.
Ⅰ.Cu2O是一種具有獨特光、磁特性的紅棕色p型半導體材料.
(1)工業上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態肼(N2H4)反應制備Cu2O,同時放出N2,下列對應的化學反應方程式:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
(2)已知常溫下,溶液中的Cu+易在酸性條件下發生反應:2Cu+=Cu2++Cu.寫出稀硫酸與Cu2O反應的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ.氯化亞銅(CuCl)微溶欲水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化.某課外小組以某工業廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)為原料制備CuCl的流程示意圖如圖:

(1)“濾渣”的主要成分為SiO2(填化學式).
(2)“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl,請寫出反應的例子方程式:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H,亞硫酸鈉需適當過量,目的有防止生成的CuCl被氧化.
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒.操作Ⅲ包括對濾餅的醇洗,干燥,使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化
(4)CuCl是共價化合物,經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5,測它的準確的分子式為Cu2Cl2

分析 Ⅰ.(1)在加熱條件下,用液態肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2制備Cu20,同時放出N2,結合質量守恒定律和氧化還原反應可寫出此反應的化學方程式;
(2)根據“Cu+易在酸性條件下發生反應:2Cu+=Cu2++Cu”寫出反應的離子方程式;
Ⅱ.工業廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)焙燒后得固體為硅和銅的氧化物,用鹽酸浸取后得氯化銅溶液和二氧化硅固體,過濾得濾渣為SiO2,濾液為氯化銅溶液,濾液中加氫氧化鈉調節PH值為3.5,再加亞硫酸鈉還原得氯化亞銅沉淀,過濾后得濾餅,對濾餅的醇洗,干燥,得氯化亞銅晶體,據此答題.

解答 解:Ⅰ.(1)根據反應物N2H4和Cu(OH)2,生成物是Cu20、H2O和N2,可得化學方程式為4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O,故答案為:4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O;
(2)氧化亞銅(Cu2O)在酸性條件下不穩定,生成Cu和Cu2+,反應的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O,
故答案為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O;
Ⅱ.工業廢渣(主要成分為硅,銅,碳等)焙燒后得固體為硅和銅的氧化物,用鹽酸浸取后得氯化銅溶液和二氧化硅固體,過濾得濾渣為SiO2,濾液為氯化銅溶液,濾液中加氫氧化鈉調節PH值為3.5,再加亞硫酸鈉還原得氯化亞銅沉淀,過濾后得濾餅,對濾餅的醇洗,干燥,得氯化亞銅晶體,
(1)根據上面的分析可知,“濾渣”的主要成分為SiO2
故答案為:SiO2;
(2)“還原”過程中SO32-將Cu2+還原為CuCl,反應的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H,亞硫酸鈉需適當過量,防止生成的CuCl被氧化,
故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H;防止生成的CuCl被氧化;
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ均為過濾,所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,使用無水乙醇代替水進行洗滌的優點是  減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化,
故答案為:漏斗、燒杯、玻璃棒; 減小洗滌CuCl時的溶解損失并防止其水解氧化;
(4)CuCl是共價化合物,經測定其蒸氣對H2的相對密度為99.5,則其相對分子質量為199,結合實驗室為CuCl計算(CuCl)n=199,n=2得到化學式Cu2Cl2
故答案為:Cu2Cl2

點評 本題考查了物質的分離提純實驗過程分析判斷、題干信息的應用、氧化還原反應產物的分析及其離子和化合物性質的理解應用等知識點,注意知識的遷移和應用是解題的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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1.上列各組離子能大量共存的是(  )
A.Na+、Mg2+、OH-、C1-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.Na+、K+、C1-、HCO3-D.H+、Na+、C1-、OH-

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2.將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結論中錯誤的是(  )
A.它們的體積之比為1:1B.它們所含氧原子數目之比為2:3
C.它們的分子數目之比為1:1D.它們所含原子數目之比為3:4

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19.現有一定體積的HCl氣體,將其溶于l00mL稀硫酸中,假設溶液的體積不變,向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性.繼續向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質量為2.33g.
(1)硫酸的物質的量濃度:0.1mol/L
(2)該HCl氣體在標準狀況下的體積為448mL.
(3)若向該混酸溶液(仍為100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶體,直到不再產生氣體時為止,消耗Na2CO3•10H2O晶體的質量為5.72g.

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6.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子.現進行以下實驗:
A、用PH試紙檢驗溶液,發現溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變為堿性,無沉淀產生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產生.
①根據上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-
②寫出C中發生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

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16.下列關于鈉的說法中,不正確的是( 。
A.實驗后剩余的鈉粒,需要放回原試劑瓶中
B.自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C.鈉的化學性質比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中
D.當鈉與硫酸銅溶液反應時,有大量紅色固體銅出現

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3.下列說法正確的是( 。
A.使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背
B.含有食品添加劑的食品應該少食,以防中毒
C.沒有加任何添加劑的天然食品是最安全的
D.食品添加劑在合理限量范圍內不影響人體健康

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9.已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖.

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是b和d.
(2)①前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
②0~15min,反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數Kb=$\frac{10}{9}$.
③25min~35min時,反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數Kd=Kb(填“>”、“=”或“<”).
(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發生如上圖所示的變化,該條件可能是增大NO2的濃度(用文字表達),若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態,在25min時還可以采取的措施是B、D.
A.加入催化劑        B.縮小容器體積
C.升高溫度          D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.根據下面的反應路線及所給信息,回答下列問題:

A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O.
(1)A的分子式是C4H10
(2)B和C均為一氯代烴,反應后只生產D,B、C的名稱(系統命名)分別為-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷.
(3)D的結構簡式CH2=C(CH32,D中碳原子是否都處于同一平面?是.
(4)E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH(CH3)CH2Br、CHBr2CH(CH32、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3
(5)①、③的反應類型依次是消去反應、取代反應.
(6)寫出③的反應化學方程式CH2BrCBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH(CH32+2NaBr.

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